Question

7．有含有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取不同質(zhì)量的該固體樣品加入三只燒杯中，再分別加入50.0g稀鹽酸，固體全部溶解，當(dāng)反應(yīng)后測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	甲	乙	丙
稀鹽酸的用量/g	50.0	50.0	50.0
固體樣品的質(zhì)量/g	6	12	18
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	53.8	57.6	63.6

（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）乙組恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)甲、乙兩組的固體樣品成倍增加，二氧化碳質(zhì)量也成倍增加，所以乙組中的碳酸鈉完全反應(yīng)，乙、丙的鹽酸質(zhì)量都是50g，但是丙中的固體比乙中的固體多，生成的二氧化碳都是4.4g，所以乙組中的固體樣品和鹽酸恰好完全反應(yīng)，然后結(jié)合碳酸鈉和氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：甲、乙兩組的固體樣品成倍增加，二氧化碳質(zhì)量也成倍增加，所以乙組中的碳酸鈉完全反應(yīng)，乙、丙的鹽酸質(zhì)量都是50g，但是丙中的固體比乙中的固體多，生成的二氧化碳都是4.4g，所以乙組中的固體樣品和鹽酸恰好完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量為：50g+12g-57.6g=4.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是x，碳酸鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 y       x    z        4.4g
  $\frac{106}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=7.3g
   y=10.6g
   z=11.7g
（1）所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%；
（2）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%；
（3）通過(guò)分析可知，乙組恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+12g-10.6g}{50g+12g-4.4g}$×100%=22.7%．
故答案為：（1）14.6%；
（2）88.3%；
（3）乙，22.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)來(lái)分析恰好完全反應(yīng)的量是解答的關(guān)鍵，然后利用質(zhì)量守恒得到二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可．