19．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念．若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出結論：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，堿性溶液的AG＜0．下列說法中不正確的是（　�。�
A．AG的值越大，溶液的pH越小B．若某溶液的AG=0，則該溶液的pH=0
C．25℃時，純水的AG=0，pH=7D．25℃時，pH＞7的溶液中AG＜0

分析 鹽溶液中，有的顯酸性，有的顯中性，有的顯堿性；
AG的值越大，溶液的酸性越強；
25℃時，純水顯中性，PH等于7；
25℃時，PH＞7的溶液顯堿性．

解答 解：A、AG的值越大，溶液的酸性越強，溶液的PH越�。_；
B、若某溶液的AG=0，為中性溶液，則該溶液的pH=0．正確；
C、25℃時，純水中的AG=0，PH=7．正確；
D、25℃時，PH＞7的溶液顯堿性，則AG＜0．正確．
故選B．

點評 解答本題要充分理解溶液的酸度和溶液的酸堿度之間的關系，解答時要從酸度與酸堿度的關系方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11：14
B．等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質(zhì)量相等
C．等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質(zhì)量不相等
D．等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應，所得溶液顯中性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是實驗室中過濾操作示意圖，回答下列問題：
（1）在實驗室中，凡用酒精燈火焰給A里的液體加熱時，A應放在石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻．
（2）圖中B的名稱是玻璃棒，在過濾操作中，它的作用是引流．
（3）過濾時漏斗下端管口應緊貼燒杯內(nèi)壁，漏斗中液面應低于濾紙邊緣．
（4）經(jīng)過濾的液體，仍然渾濁的原因可能是濾紙破損，進一步處理的方法是更換一張濾紙，換用干凈的燒杯接收濾液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．磷酸二氫鉀（化學式KH2PO4）晶體已用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中．求：
（1）磷酸二氫鉀中氫元素和氧元素的質(zhì)量比．
（2）磷酸二氫鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某科學小組為了測定石膏的組成（CaS04．xH20），即測x值，做了如下實驗：將含結晶水的硫酸鈣放在鉗鍋中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量．隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長．他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如表．利用數(shù)據(jù)可繪制成如圖的圖象：
（1）用實驗數(shù)據(jù)，推斷生石膏的化學式CaSO4•2H2O；
（2）分析圖象中產(chǎn)生AB段的原因原因是石膏的質(zhì)量為2.90g，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知最后固體質(zhì)量不變，說明已經(jīng)沒有了結晶水，即CaSO4質(zhì)量為2.72g，所以H2O的質(zhì)量為2.90g-2.72g═0.18g．則硫酸鈣與水的質(zhì)量比為：272：18，因為硫酸鈣與水的相對分子質(zhì)量比為136：18，所以硫酸鈣前面應該放上2，所以此時其化學式可表示為2CaSO4•H2O．該物質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．不用試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①Ba（OH）2；②FeCl3；③BaCl2；④H2SO4；⑤KCl被鑒別出物質(zhì)的先后順序是（　�。�
A．④③①②⑤B．②①④③⑤C．②④①③⑤D．④①②③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無色．為探究反應后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．鋅粒C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題．化學興趣小組的同學在實驗室中對金屬的腐蝕進行了探究．
〔活動與探究一〕
分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其他操作請仔細觀察上圖：
（1）探究結論：Ⅰ號試管中鐵打最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是鐵與氧氣和水接觸．
（2）將實驗中已生銹的鐵打長時間放入足量稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象有鐵銹溶解、溶液呈黃色、有氣泡生成、溶液呈淺綠色．反應的化學方程式分別為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
〔活動與探究二〕
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵的成分），混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤濕過的兩支試管（分別標記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后打開止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升，導管中液面下降；而b裝置右側(cè)小試管中液面下降，
導管中液面上升，b裝置固體混合物中發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)生成．

（3）請你推測：a裝置右側(cè)小試管中液面上升的原因是鐵與鹽酸反應生成氫氣，左側(cè)試管中氣體增加（導管內(nèi)壓強增大）；b裝置右側(cè)小試管液面下降的原因是氧氣與鐵反應，左側(cè)試管中氣體減少（導管內(nèi)壓強減少）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用B裝置制取氣體的化學方程式．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．制取氨氣應選用的一套裝置是AD（填字母代號）．

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