在天平兩端各放置一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡．在左邊燒杯中放入3.6克鋁粉，為了使天平平衡，在右邊的燒杯中應(yīng)該放入鎂粉的質(zhì)量為（　�。┛耍�
A．3.6B．3.5C．3.49D．3.7
①設(shè)3.60克鋁粉可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
3.60gx
54
3.60g
=
6
x

解之得：x=0.4g；
由此可知，天平左邊增重3.60g-0.4g=3.2g；要想使天平最終保持平衡，右邊也要增加3.2克．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
由化學(xué)方程式可知，每當(dāng)放入鎂24克，可以產(chǎn)生2克氫氣，實際增加22克，
設(shè)需加入鎂的質(zhì)量為y，
24
22
=
y
3.2g

解之得：y=3.49g．
②當(dāng)鹽酸的量不足，則生成的氫氣質(zhì)量一定相同，故金屬的質(zhì)量應(yīng)該相等；則加入的鎂粉的質(zhì)量為3.6g．
故選：AC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

張南同學(xué)為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是______mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式______；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小明進行的實驗：
XX牌
輕質(zhì)碳酸鈣
含量：含鈣＞40%
質(zhì)量：25kg
XX化工廠出品
①稱取樣品8g放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應(yīng)；
③稱量反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.7g．
請計算，并回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

劇烈運動后，人體產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人產(chǎn)生酸脹感．由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，經(jīng)過一段時間的放松，酸脹感逐漸消失，試計算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少氧氣？同時呼出多少二氧化碳？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將55克含雜質(zhì)的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應(yīng)后冷卻稱得殘留物45克（雜質(zhì)不氣化、不反應(yīng)）求：
（1）生成銅多少克？
（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類），當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是（　�。�
A．KClB．CaCl2
C．MgCl2?10H2OD．AlCl3

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某鋼鐵廠每天需消耗9800t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，請根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？

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一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物與足量稀H2SO4完全反應(yīng)后，過濾，得到的固體不溶物與足量的氧氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應(yīng)前原混合物的質(zhì)量．則原混合物里Cu與Fe的質(zhì)量比是（　�。�
A．4：1B．1：4C．7：8D．8：7

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某氫氧化鎂和碳酸鎂組成的固體混合物14.2克，放入90.2克稀鹽稀中恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4克，計算：
（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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