Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，為了減少污染，并回收、分離金屬銀和銅，設(shè)計方案如圖：

試寫出（1）、（2）、（3）步的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）

 

（2）

 

；（3）

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來等知識進行分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過分析可知，銅比銀活潑，銅會與硝酸銀反應(yīng)，鐵比銅活潑，鐵會與硝酸銅反應(yīng)，鐵會與酸反應(yīng)，銅不會與酸反應(yīng)，所以（1）步中的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）步中的反應(yīng)是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）步中的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．