Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，為了減少污染，并回收、分離金屬銀和銅，設(shè)計(jì)方案如圖：

試寫出（1）、（2）、（3）步的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）

 

（2）

 

；（3）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，通過分析可知，銅比銀活潑，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，鐵比銅活潑，鐵會(huì)與硝酸銅反應(yīng)，鐵會(huì)與酸反應(yīng)，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，所以（1）步中的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）步中的反應(yīng)是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（3）步中的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．