Question

將7g銅鋅合金放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．（2）該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：將銅鋅合金放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)．
（1）反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量．
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程工，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)%即可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）氫氣質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      98                 2
       x                0.2g
     
        x=9.8g
%=9.8%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
點評：本題比較簡單，是最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，只要認(rèn)真看清題意，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的格式即可．