（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H
+和Cl
-，NaOH在水中會解離出Na
+和OH
-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H
++OH
-=H
2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H
2SO
4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H
+和OH
-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因為
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為
K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
．
（2011?烏魯木齊）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：