Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會(huì)造成空氣污染，某工廠用煤作燃料，每天燃燒含硫2%的煤4.8×l0³kg。
(1)試計(jì)算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫?yàn)槎嗌賙g?
(2)該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測(cè)定：SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI�，F(xiàn)取該廠廢氣樣品500mL，用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10^-9（即0.0000002%）的碘溶液200g與廢氣中的二氧化硫恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該廠排放的廢氣是否符合國(guó)家規(guī)定的工業(yè)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)（廢氣中二氧化硫的含量不得超過(guò)0.15mg．m^-3）。

Answer 1

(1)解：4.8×l0³kg煤中含S質(zhì)量為4.8×10³kg×2%=96kg
設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為x
S+O₂SO₂
32　　　64
96kg　　x

(2)200g碘溶液中I₂的質(zhì)量為200g×2×10^-9=4×10^-7g=4×10^-4mg
設(shè)500mL樣品中SO₂質(zhì)量為x
SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI
64　　　　254
x　　　4×10^-4mg

樣品中SO₂的含量為
因?yàn)?.2mg·m^-3>0.15mg·m^-3，故不符合。