Question

現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請(qǐng)計(jì)算回答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為：105.4g+15g-116g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10 g
樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

15g

×100%≈66.7%?
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%．