分析:(1)據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大;
(2)據該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解,進而判斷溶液是否飽和;
(3)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇郎兀?br />(4)據該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答,飽和溶液中溶質的質量分數的計算式
×100%;
(5)溶液稀釋前后溶質的質量不變;
(6)據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況,可查找某溫度下物質的溶解度,比較同一溫度下物質的溶解度大小等.
解答:解:(1)據溶解度曲線可知:t
1℃時,兩種物質溶解度的大小關系:NaCl大于KNO
3;
(2)t
2℃時硝酸鉀的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀,而氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,所以將25g氯化鈉固體投入50g水中不會完全溶解,所以得到的是NaCl的飽和溶液;
(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將飽和KNO
3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO
3溶液,除了添加溶劑(水),還可以采取升溫的方法;
(4)t
2℃時硝酸鉀的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀,所以10g水最多溶解5g,故將t
2℃時飽和的KNO
3溶液100g恒溫蒸發(fā)10g水,可析出KNO
35g,剩下的溶液依然是飽和溶液,溶質的質量分數為:
×100%≈33.3%;
(5)t
2℃時150g KNO
3的飽和溶液中含有溶質50g,稀釋過程中溶質的質量不變,要稀釋為20%,設需加水 的質量為x,則有50g=(150g+x)×20%,解得x=100g;
(6)觀察圖示可知:氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大,所以要從t
2℃時含KNO
3和NaCl兩種溶質的飽和溶液得到較純凈的NaCl晶體,應采取蒸發(fā)溶劑的方法;
(7)從溶解度曲線中可以看出:t
2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大等;
故答案為:
(1)>;(2)飽和; (3)升溫; (4)5; 33.3%;(5)100;(6)蒸發(fā)溶劑;
(7)t
2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度(合理均可).