某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:
實(shí)驗(yàn)I:稱量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量.
實(shí)驗(yàn)II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會(huì)在稱量.
實(shí)驗(yàn)III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會(huì)再稱量.?dāng)?shù)據(jù)見下表:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III |
反應(yīng)前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反應(yīng)后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)在實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反
應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.
應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.
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(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
(3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
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(4)實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量
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