Question

小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數(shù)，設計并進行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】 取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的BaCl₂溶液，實驗記錄如下：

【實驗2】 將【實驗1】中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如下圖：

【數(shù)據(jù)處理】小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質量計算出混合酸中H₂SO₄的質量分數(shù)。小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質量分數(shù)，過程如下：
【解】設混合酸中HCl的質量分數(shù)為ω。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

解得：ω＝0.1825＝18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關問題。（可能用到的相對分子質量：H₂SO₄-98 BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________。
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為 ________________（保留三位有效數(shù)字）。
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質量分數(shù)會_______ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是__________ （如“無影響”，本空不作答）。

Answer 1

（1）BaCl₂＋H₂SO₄=2HCl＋BaSO₄ 
（2）19.6% 
（3）偏高 ； 因為BaCl₂與H₂SO₄反應后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質量增大。