Question

29、化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)．下列圖甲、圖乙分別表示兩個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖．
圖甲中表示氯原子表示鈉原子表示氧原子

（1）根據(jù)圖甲反應(yīng)的微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．請(qǐng)從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變

．
（2）圖乙是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

．
（3）某同學(xué)通過(guò)圖甲反應(yīng)得出：化學(xué)反應(yīng)從微觀上是分子和原子的破裂，然后重新組合生成新分子的過(guò)程．你是否同意他的說(shuō)法？為什么？

不同意，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中只有分子破裂，原子不破裂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖甲反應(yīng)的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖判斷反應(yīng)中的物質(zhì)為Cl₂和NaClO₂發(fā)生反應(yīng)生成ClO₂和NaCl；并且通過(guò)對(duì)比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了改變，但構(gòu)成分子的原子不變；
（2）對(duì)比圖乙變化前后的微粒，可得出變化是由于氫離子和氫氧根離子生成水分子而發(fā)生的；
（3）對(duì)比圖甲變化前后的微粒，變化前后的分子構(gòu)成發(fā)生了改變，但構(gòu)成分子的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)沒(méi)有改變．

解答：解：（1）由圖甲可得知，反應(yīng)前有一個(gè)由2個(gè)Cl原子構(gòu)成的Cl₂分子、兩個(gè)由1個(gè)Na原子與1個(gè)Cl原子和2個(gè)O原子構(gòu)成的NaClO₂分子，而反應(yīng)后有兩個(gè)由1個(gè)Cl原子和2個(gè)O原子構(gòu)成的ClO₂分子、兩個(gè)由1個(gè)Na原子和12個(gè)Cl原子構(gòu)成的NaCl分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
對(duì)比該變化前后，可得知：變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類(lèi)不變；變化前有2個(gè)Na原子、4個(gè)Cl原子和4個(gè)O原子，變化后各種原子個(gè)數(shù)仍為2、4、4，變化前后原子的個(gè)數(shù)不變；因此變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
故答案為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變；
（2）由圖乙可得知：變化前有四種微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而變化后的微粒為Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判斷該反應(yīng)的發(fā)生實(shí)質(zhì)為H⁺與OH^-生成H₂O的過(guò)程；
故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）對(duì)比圖甲，變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類(lèi)不變；變化前有2個(gè)Na原子、4個(gè)Cl原子和4個(gè)O原子，變化后各種原子個(gè)數(shù)仍為2、4、4，變化前后原子的個(gè)數(shù)不變；而變化前的分子為Cl₂、NaClO₂，變化后分子為ClO₂、NaCl；因此，變化前后分子發(fā)生改變而原子不變；
故答案為：不同意，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中只有分子破裂，原子不破裂．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)微粒的構(gòu)成的差別，通過(guò)對(duì)比變化前后微粒的改變，得出變化的特點(diǎn)和規(guī)律，這是解決此題的基本方法．