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（2009?邗江區(qū)二模）下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是（ ）
【答案】分析：按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應．
①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等．
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
解答：解：A、酸與堿的中和反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項錯誤；
B、鎂和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；
C、木炭燃燒，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；
D、植物發(fā)生光合作用，屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項正確；
故選D．
點評：本題主要考查的是物質發(fā)生化學變化時的能量變化．
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（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式______．
（2）因為BaCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH4+的質量為______g．
②由此計算：200mL溶液中含CO32-的質量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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（1）若A洗氣瓶的質量增加了3.8 g，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是______．
（2）若A、B兩個洗氣瓶的質量分別增加了3.8 g和4.4 g，則氣體X中可能含有①______，②______，③______．

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（1）需硝酸鉀______ g，需水______ mL（水的密度是1.0g?cm-3）．
（2）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）配制該營養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有______、______、______．

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（1）糧食中的淀粉在人體內水解最終轉化成______，該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體的作用是______．
（2）維生素C也稱抗壞血酸，具有還原性．人體中維生素C的主要攝入途徑是______．

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（1）電解水______ 2H2↑+O2↑

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