Question

有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

①白色固體中一定不含                     ，一定含有                       ，

可能含有                       ；

②上述過(guò)程中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是                      ；

③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式                               。

Answer 1

①一定沒(méi)有FeCl₃和Na₂SO₄，一定有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能有KNO₃；②BaCO₃；③CaCO₃+2HCl= CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

【解析】

試題分析：無(wú)論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵；向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于稀鹽酸；向無(wú)色濾液中通入二氧化碳時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎�氧化碳和氫氧化鉀反�?yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當(dāng)含有氯化鋇時(shí)，則一定不含有硫酸鈉；硝酸鉀是否存在，不影響上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；②上述過(guò)程中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式是BaCO₃；③碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑