Question

郭新連同學(xué)為了比較鐵和銀的活潑性大小，向一定量的硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成了淺綠色，通過分析他得出：此實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，且金屬的活潑性是FeAg。同時，他還認(rèn)為反應(yīng)后剩余的金屬就是銀。李創(chuàng)造同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為剩余的金屬有兩種可能：①可能是銀；②可能是    _________  。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為還可能是②的理由是______________________。于是他們將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，然后對濾出的固體進行了探究。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	金屬不溶解，溶液仍為無色。	猜想____正確
		猜想____正確

郭新連同學(xué)還想探究Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性大小，他通過活潑金屬將不活潑金屬從其化合物的溶液中置換出來的方法做了一系列的實驗，得出了這四種金屬的活潑性大小。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為只需要向這四種金屬中加入某種試劑，就可以比較這四種金屬的活潑性大小，李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為向這四種金屬中分別加入的這種試劑可能是________。

他們通過探究可以得出金屬活動性順序，而且還發(fā)現(xiàn)錳（Mn）也可排入金屬活動性順序中，錳（Mn）應(yīng)排在Al和Zn之間，他們查資料又發(fā)現(xiàn)錳元素在化合物中一般顯+2價,那么證明錳比銀活潑的化學(xué)方程式為________   ____________    _________.

Answer 1

Fe +2AgNO₃ == Fe(NO₃)₂ +2Ag；鐵和銀；鐵粉有可能過量，過量的鐵粉會和AgNO₃反應(yīng)生成Ag；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
加入H2SO4或HCl	金屬不溶解，溶液仍為無色。	猜想①正確
	產(chǎn)生氣泡；金屬部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色。	猜想②正確

（還可以加入AgNO₃，但實驗現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\綠色合理均可）;H₂SO₄或HCl（合理均可）; Mn+2AgNO₃ == Mn(NO₃)₂ +2Ag；