Question

將氯化鈉與硝酸鈉的混合物1.47g溶于4.8g水中，加入12.2g硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成2.87g沉淀．過濾，向濾液中再加入9.9g硝酸鈉，恰好得到20℃時硝酸鈉的飽和溶液．求：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）20℃時，硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）利用化學方程式中已知氯化銀的量可求氯化鈉的質(zhì)量；
（2）利用化學方程式中已知氯化銀的量可求硝酸鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用題目所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶解度的概念解決．

解答：解：設固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，反應后生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5      143.5   85
  x        2.87g  y

58.5

x

=

143.5

2.87g

=

85

y

x=1.17g
y=1.7g
（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.17g
（2）反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

1.7g+1.47g-1.17g

1.47g+4.8g+12.2g-2.87g

×100%≈12.7%
（3）設20℃時硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.7g+1.47g-1.17g+9.9g

1.47g+4.8g+12.2g-2.87g+9.9g

×100%≈48.6%
答案：
（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.17g
（2）反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%
（3）20℃時硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為48.6%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，屬常規(guī)性化學方程式及溶解度計算題．