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將二氧化碳氣體通入下列液體中，一定能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ）
【答案】分析：根據二氧化碳的性質，判斷下列物質是否能與二氧化碳發(fā)生反應，若能反應還需要判斷反應是否有明顯的實驗現(xiàn)象．
解答：解：A、二氧化碳既能溶于水又能與水發(fā)生反應，但二氧化碳與水反應生成碳酸，無明顯現(xiàn)象；故A不正確；
B、二氧化碳通入澄清石灰水生成不溶于水的碳酸鈣而使澄清石灰水變渾濁；故B正確；
C、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應生成可溶性的碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象；故C不正確；
D、汽水中溶有大量二氧化碳，二氧化碳通入汽水不會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象；故D不正確；
故選B．
點評：二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，實驗室通常利用這一反應檢驗氣體二氧化碳．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、用如圖的簡單裝置進行氣體的發(fā)生和收集
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？
把導管一端浸入水中，手緊握容器外壁，導管口有氣泡產生，松開手后，導管口附近有一端水柱，說明氣密性完好

（2）拔開試管a的橡皮塞，加入稀鹽酸和石灰石，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，寫出試管中反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）收集上述反應產生的氣體，應采用的收集方法是
向上排空氣法
．
（4）將收集滿氣體的試管c用拇指堵住管口，口向下放入水槽中，松開拇指（如圖所示），放開一段時間后，可觀察到什么現(xiàn)象？答：
試管內有一段水柱，

產生這種現(xiàn)象的原因是
CO2溶解在水中，使試管中壓強降低，水被吸入試管
．
（5）將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，石蕊試液變?yōu)?div id="fagpvlq" class="quizPutTag">紅
色，將該溶液加熱后溶液的顏色為
紫
色．
（6）在進行如圖所示的實驗時，觀察到現(xiàn)象是
兩支蠟燭從下至上依次熄滅
，這一現(xiàn)象能夠說明二氧化碳氣體的兩點性質，這兩點性質分別是
①
不能燃燒也不支持燃燒
，②
密度比空氣大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據處理：請根據上述實驗數(shù)據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
計算過程：
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
II．實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小陳同學在知道二氧化碳能溶于水的性質之后，決定做實驗來驗證
實    驗 實 驗 現(xiàn) 象
A． 向裝滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入適量的水，立刻擰緊瓶塞并搖晃． 塑料瓶變癟
B． 向盛滿二氧化碳的集氣瓶中加入適量的水，立刻蓋上毛玻璃片，振蕩后并將集氣瓶口朝下． 毛玻璃片不掉下來
C． 將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中． 石灰水變渾濁
以上實驗不能夠證實二氧化碳能溶于水的是
C
C
（填實驗序號），請寫出C實驗中發(fā)生的化學反應方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色，原因是
H2CO3=CO2↑+H2O
H2CO3=CO2↑+H2O
．（用化學方程式解釋現(xiàn)象）
（2）木炭在一定條件下燃燒既有CO2生成，也有CO生成．若要證明兩種氣體都要存在，應先將氣體通過澄清的石灰水，
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
，證明有CO2存在．寫出CO2與澄清的石灰水反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．然后將氣體干燥后在高溫的條件下通過氧化鐵，觀察到
黑色粉末變紅色
黑色粉末變紅色
，證明有CO存在．實驗后向燃著的木炭上灑水使其熄滅，其滅火的原理是
把可燃物的溫度降低到著火點以下
把可燃物的溫度降低到著火點以下
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：

（1）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3
．鐵管容易生銹，工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（2）長期存放石灰水的甁壁上有一層薄膜，該薄膜形成的原因是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
，在實驗室里常用稀鹽酸清洗，發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下A與B按如圖所示充分反應，生成C和D．已知A的一個分子中含有3個碳原子，且A的相對分子質量為44，則該反應的化學方程式為
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
．

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