Question

【題目】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是最常見的酸和堿。

（1）寫出氫氧化鈉的一種俗名_____，寫出鹽酸的一種用途_____。

（2）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？_____

（3）用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_____。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。向該溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用兩個(gè)化學(xué)方程式解釋其原因。_____

（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取琉酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸196t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是________。

Answer 1

【答案】 火堿、燒堿或苛性鈉 除鐵銹或人的胃液中幫助消化 因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化鈣、氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t

【解析】本題考查了常見的酸和堿性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）氫氧化鈉的俗名為火堿、燒堿或苛性鈉；鹽酸用途有除鐵銹或人的胃液中幫助消化等；

（2）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧，所以立即就能把它們區(qū)分開來。

（3）熟石灰與鹽酸反應(yīng)時(shí)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，此時(shí)溶液顯酸性，所以溶液中的溶質(zhì)為有生成的氯化鈣和剩余的氯化氫（或CaCl2、HCl）；

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，發(fā)生變質(zhì)，是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向該溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（5）廢硫酸含硫酸的質(zhì)量為196t×10%=19.6t

設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 152

19.6t x

x=30.4t。