Question

（2013?大連一模）實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計算結果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量利用化學反應方程式求出該固體中碳酸鈉的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量進而求出該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度進行解答．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100 
x                  1.00g

106

x

=

100

1.00g

x=1.06g
（2）設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80       106
y        1.06g

80

y

=

106

1.06g

y=0.8g
該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度=

0.8g

2.00g-1.06g+0.8g

×100%=46%
答：（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為46%．

點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)以及化學方程式計算的考查，根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量是解題的根本所在．