（2011?淄博）2011年6月3日山東省政府新聞發(fā)布會，發(fā)布《2010年山東省環(huán)境狀況公報》．全省城市環(huán)境空氣中，主要污染物為可吸入固體顆粒物，占污染負荷的42.4%；其次為二氧化硫（36.9%）和二氧化氮（20.7%）．大氣中產(chǎn)生SO2的主要途徑是，SO2造成空氣污染的主要原因是．資料顯示，當空氣受SO2污染嚴重時，可通過飛機噴灑X粉末，以降低SO2的污染程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此推斷X的化學(xué)式是，二氧化硫中硫元素的化合價是．
【答案】分析：根據(jù)硫元素的來源進行分析，
根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行分析，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進行分析，
根據(jù)化合物中的元素代數(shù)和為零的原則分析．
解答：解：煤等化石燃料中含有硫元素，燃燒后會產(chǎn)生二氧化氯．故答案為：大量化石燃料的使用，
二氧化硫溶于水形成的亞硫酸降到地面就是酸雨，故答案為：與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，形成酸雨，
生成物中有2個鈣原子，2個硫原子，2個碳原子，12個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中也必須有這幾個原子，故答案為：CaCO3，
二氧化硫中氧元素的化合價是-2價，，所以硫是+4，故答案為：+4．
點評：本題主要考查了酸雨的形成及危害，以及化學(xué)式推斷和化合價的正確判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈
在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈

（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是
溶液的種類
溶液的種類
．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是
Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博）化學(xué)實驗是學(xué)習化學(xué)和進行科學(xué)研究的重要方法和途徑．學(xué)會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎(chǔ)．請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是
①②或①⑥
①②或①⑥
（填序號），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施
用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
．
（2）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱
試管
試管
，簡要寫出它的用途
作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器
作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器
．
（3）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究．經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察．實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等．請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是
A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小
A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小
．
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是______
（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是______．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______，此反應(yīng)屬于______．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是______（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?淄博）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，元素周期表是我們學(xué)習化學(xué)的重要工具．請根據(jù)圖片信息判斷下列說法正確的是（ ）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?淄博）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ）
序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法
AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4
B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾
CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案