鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Mg. Ti. Ag的金屬活動性順序進行探究。
提出假設：a. Ti的金屬活動性比Mg強； b. Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積. 等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
請回答：
（1） 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是          （填序號）
①除去氧化膜，利于直接反應
② 使反應的金屬溫度相同，易反應
③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2） 根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：
結(jié)論：原假設中         不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是                ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為                              。
（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？          （填“是”或“否”），理由是                              。
（1）①
（2）a； 與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度鎂比鈦快； Mg>Ti>Ag
（3）否；鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小對反應速度有影響
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一種稱為金紅石（TiO2）礦石．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應發(fā)生的化學方程式是
 
．
第二步：在氬氣的保護下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式
 
．
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟并寫出有關(guān)化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應．
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂與酸反應速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關(guān)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO2）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是
 
．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應，制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式為
 
；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡述主要實驗步驟
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為
+4
+4
價．
（2）第②步反應中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
（3）第③步反應是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應屬于
置換
置換
反應．
（4）如何在第③步反應后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
；
②有關(guān)反應的化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式：
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
；
（2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有
鎂和氯化鎂
鎂和氯化鎂
，用
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．

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