Question

（1）用銅片和銀片來(lái)比較銅和銀的金屬活動(dòng)性大小，可以選用的試劑是     ，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的     反應(yīng)．
（2） 為了檢驗(yàn)KCl溶液中是否含有少量BaCl₂，可選用的試劑是     ．
（3） 除去NaCl固體中混有的泥沙，應(yīng)通過(guò)溶解、    、    、    四步實(shí)驗(yàn)操作．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知H＞Cu＞Hg＞Ag，因此比較銅和銀的活動(dòng)性大小時(shí)不可選用酸只能選取可溶性的銅鹽、汞鹽或銀鹽與金屬銅或金屬銀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)；利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把位于其后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)比較銅和銀的活動(dòng)性；
（2）KCl和BaCl₂的不同點(diǎn)在于金屬離子的不同，因此，選取能與鋇離子形成沉淀的試劑檢驗(yàn)KCl溶液中是否含有少量BaCl₂；硫酸鋇、碳酸鋇都是不溶于水的沉淀；
（3）NaCl能溶于水而泥沙不能溶于水，因此，可采取溶解把兩物質(zhì)初步分離，然后通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作把NaCl中泥沙除去．
解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性H＞Cu＞Hg＞Ag，可采取把金屬放入硝酸銀溶液或銀放入硫酸銅溶液或銅、銀都放入硝酸汞溶液的方法，利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)性質(zhì)，比較金屬銅和銀的活動(dòng)性；
故答案為：AgNO₃溶液[或Hg（NO₃）₂等可溶性汞鹽溶液或可溶性銅鹽]；置換；
（2）BaCl₂可與硫酸、可溶性的硫酸鹽或碳酸鹽生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，而KCl不能與這些物質(zhì)反應(yīng)，因此選取硫酸、可溶性的硫酸鹽或碳酸鹽等試劑觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)KCl溶液中是否含有少量BaCl₂；有沉淀生成則含氯化鋇，沒(méi)有沉淀則不含氯化鋇；
故答案為：稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液、可溶性碳酸鹽溶液）；
（3）根據(jù)NaCl能溶于水而泥沙不能溶于水，可采取溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的操作除去混在氯化鈉中的泥沙；
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：比較金屬活動(dòng)性一般采取方法：金屬與酸反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)速率；金屬與鹽溶液反應(yīng)，看結(jié)果；判斷金屬的活動(dòng)性．