Question

某燒杯中放入12.5g含雜質(zhì)的石灰石和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了4.4g，已知雜質(zhì)既不和稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．則：

(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

(2)配制100g此種稀鹽酸，需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5％(密度為1.19g/cm³)的濃鹽酸多少mL？

(3)生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是溶質(zhì)之間的反應(yīng)，所以代入化學方程式的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量或純凈物的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量． 　　解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，濃鹽酸的體積為V，反應(yīng)后生成的CaCl2的質(zhì)量為z． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　111　　　　44 　　x　　　　y　　　z　　　　4.4g 　　(1)＝　x＝10g　CaCO3％＝×100％＝80％ 　　＝　y＝7.3g　HCl％＝×100％＝7.3％ 　　(2)100g×7.3％＝V×1.19g/cm3×36.5％　V＝16.8mL 　　(3)＝　z＝11.1g　CaCl2％＝×100％＝10.5％ 　　答：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80％，稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3％． 　　(2)需濃鹽酸16.8mL． 　　(3)生成的CaCl2溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5％．