Question

已知X是2種金屬氧化物的混合物，固體D為紅色單質，溶液E為淺綠色且含有2種溶質．
（1）請寫出下列物質的化學式：C

 

；  F

 

（2）請寫出產生紅色固體D的化學方程式：

 

（3）X中含有的金屬元素是

 

；產生無色氣體F的原因是

 

；溶液E中含有的陽離子是

 

（4）如果取兩份等質量的X樣品進行如圖實驗，且已知所得固體D的質量為16g，氣體F的質量為0.5g．請計算取用的每份X中兩種金屬氧化物的質量比為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：（1）根據一氧化碳和金屬氧化物反應會生成金屬和二氧化碳，活潑金屬和酸反應會生成鹽和氫氣，固體D為紅色單質，常見的紅色固體單質有紅磷、銅，而D是通過化學反應得到的，所以D是銅，所以X中有氧化銅，X和過量的鹽酸反應后得到的E溶液顯淺綠色，所以X中含有氧化亞鐵等知識進行分析；
（2）根據一氧化碳和氧化銅會生成銅進行分析；
（3）根據題中的反應現象確定X中含有氧化銅和氧化亞鐵進行分析，根據鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析，然后依據題中各物質之間的反應量進行分析；
（4）根據鐵會與鹽酸反應生成氫氣，固體D是銅，然后結合題中的數據進行分析．

解答：解：（1）一氧化碳和金屬氧化物反應會生成金屬和二氧化碳，活潑金屬和酸反應會生成鹽和氫氣，固體D為紅色單質，常見的紅色固體單質有紅磷、銅，而D是通過化學反應得到的，所以D是銅，所以X中有氧化銅，X和過量的鹽酸反應后得到的E溶液顯淺綠色，所以X中含有氧化亞鐵，一氧化碳和金屬氧化物反應會生成二氧化碳，鐵會與鹽酸反應生成氫氣，所以C是CO₂，F是H₂；
（2）通過分析題中各物質之間的反應，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下會生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）通過推導可知，X中含有氧化銅和氧化亞鐵，所以X中含有的金屬元素是：Cu、Fe，氧化亞鐵和一氧化碳反應會生成鐵單質，鹽酸又是過量的，反應后有剩余，鹽酸和鐵反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以產生無色氣體F的原因是：鐵和反應剩余的鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和氧化銅會生成氯化銅和水，鹽酸和氧化亞鐵會生成硫化亞鐵和水，鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液E中含有的陽離子是：Fe²⁺、Cu²⁺；
（4）通過分析可知，所得固體D是銅，質量為16g，是氧化銅和一氧化碳反應生成的，氣體F是氫氣，質量為0.5g，是鐵和鹽酸反應生成的，所以
   Cu→CuO       H₂→Fe→FeO
   64  80        2       72
   16g  X        0.5g    Y
X=20g，Y=18g，
所以兩種金屬氧化物的質量比為：9：10．
故答案為：（1）CO₂，H₂；
（2）CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）Cu、Fe，鐵和反應剩余的鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，Fe²⁺、Cu²⁺；
（4）9：10．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．