Question

3．為測定某含雜質銅的鋅樣品中鋅的質量分數(shù)，取樣品20克裝入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，測定生成氣體的總質量，結果如下表：

稀鹽酸的質量	第一次50g	第二次50g	第三次50g	第四次50g
生成氣體總質量	0.2g	m	0.6g	0.6g

（1）m=0.4g；
（2）20克樣品與稀硫酸反應最多產(chǎn)生氫氣是0.6g；
（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（4）畫出生成氣體質量與所加稀硫酸的關系曲線圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一次加入50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，第三次加入50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.6g，說明每消耗50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)生成氫氣的總質量結合化學方程式計算．

解答 解：（1）根據(jù)第一次加入50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，第三次加入50g稀硫酸生成氫氣的總質量為0.6g，說明每消耗50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，第二次消耗50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，所以生成氣體總質量為0.4g．故填：0.4g；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)第四次加入50g稀硫酸生成氫氣的總質量仍為0.6g，所以此時反應已經(jīng)停止，最多產(chǎn)生氫氣是0.6g；故填：0.6；
（3）設樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                         0.6g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=19.5g
樣品中鋅的質量分數(shù)是$\frac{19.5g}{20g}×100%$=97.5%
答：樣品中鋅的質量分數(shù)是97.5%
（3）由于每消耗50g稀硫酸生成氫氣的質量為0.2g，說明第三次恰好完全反應，生成氣體質量與所加稀硫酸的關系曲線圖為．

點評 本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．