Question

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀有80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 查閱資料可知：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應生成Na₃[Ag（S₂O₃）₂]．
②在酸的作用下，Na₃[Ag（S₂O₃）₂]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag₂S．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設(shè)計：

（三） 試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是______，移取坩堝可以使用______；
（2）步驟③是濾渣中的Ag₂S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，則化學方程式為______；因此在步驟③之后還應用______溶液吸收此氣體，以防污染空氣．
（3）本實驗需配制20%的鹽酸330mL（密度約為1.0克/毫升），需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為______毫升，需要加水的體積為______毫升；配制時除需量筒、膠頭滴管外，還需用的儀器有：______、______．
（4）步驟④中發(fā)生的反應是Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，此反應屬于基本反應類型中的______反應；溴元素由______價變?yōu)開_____價；
（5）溴難溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳屬于有機溶劑，化學式為______，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的______．

Answer 1

解：（1）由操作Ⅰ得到濾液和濾渣，通過過濾可以把不溶性固體和液體分離開，移取坩堝或蒸發(fā)皿等溫度很高的儀器的方法是使用坩堝鉗，否則會燙傷手；
（2）由Ag₂S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，可知反應物是Ag₂S和O₂，生成物有銀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中氣體是由硫元素和氧元素組成，所以是二氧化硫，用觀察法配平即可，反應條件是加熱寫在等號的上邊，由于二氧化硫是有毒氣體，排放到空氣中污染空氣，所以要用氫氧化鈉吸收；
（3）濃溶液變?yōu)橄∪芤杭尤氲氖撬�，溶質(zhì)不變，設(shè)需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為X則：330毫升×1.0克/毫升×20%═X×1.1克/毫升×30%，解得X=200毫升；需要水：330毫升×1.0克/毫升-200毫升×1.1克/毫升=110克，所以水的體積為：=110毫升；用量筒量取鹽酸，量取時用到膠頭滴管，將量取的液體倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，所以用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
（4）一種單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；在NaBr中鈉元素顯+1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知溴顯-1價；Br₂屬于單質(zhì)，單質(zhì)化合價為零；
（5）化學式的讀法是從右向左讀，將右下角數(shù)字讀出來，所以四氯化碳的讀法是CCl₄；由溴難溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳屬于有機溶劑，可知四氯化碳是為了溶解溴．
故答案為：（1）過濾；坩堝鉗；（2）Ag₂S+O₂2Ag+SO₂；氫氧化鈉；（3）200；110；燒杯；玻璃棒；（4）置換反應；-1；0；（5）CCl₄；溶解溴．
分析：（1）根據(jù)不溶性固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)移取坩堝或蒸發(fā)皿等溫度很高的儀器的方法考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法和二氧化硫的毒性考慮；（3）根據(jù)濃溶液變?yōu)橄∪芤杭尤氲氖撬�，溶質(zhì)不變列等式進行計算，根據(jù)實驗步驟考慮需要的儀器；（4）根據(jù)置換反應的特點和化合價的計算方法考慮；（5）根據(jù)化學式的讀法和書寫方法寫出化學式；根據(jù)溴的溶解性考慮．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道過濾分離的物質(zhì)特點，知道方程式的寫法，了解溶液稀釋的方法和用到的儀器，熟悉置換反應的特點，知道化合價的計算方法．