Question

水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是______（填字母序號）．
A、河水　　 B、自來水　　 C、礦泉水　　 D、蒸餾水．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為______．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為______．
（4）水在化學實驗中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面下降；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，關(guān)閉K．請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：______．

Answer 1

解：（1）河水、自來水、礦泉水含有雜質(zhì)，屬于混合物，而蒸餾水中不含有雜質(zhì)，屬于純凈物；故填：D；
（2）水通電能分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑；故填：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（3）①20℃時，NaCl的溶解度是36g．是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=36：100=9：25；故填：9：25；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出．故填：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出．
分析：（1）根據(jù)河水、自來水、礦泉水含有雜質(zhì)而蒸餾水中不含有雜質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)水通電能分解生成氫氣和氧氣進行解答；
（3）根據(jù)溶解度的含義以及燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應生成氫氣進行解答．
點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．