Question

【題目】向10g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)形成溶液，請計算：
（1）恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：l00g×7.3%=7.3g

答：生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g；

（2）

解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

X 7.3g y

解得：x=8g y=11.7g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=6.85%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6.85%．

【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量之和，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分數(shù)的定義式來解答．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．