Question

10．硫酸亞鐵銨晶體俗稱摩爾鹽，化學式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．某化學興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖：

資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于酒精；硫酸亞鐵銨晶體在100℃～110℃時分解．
②相關物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

請回答下列問題：
（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是防止過濾時溶液溫度降低硫酸亞鐵結晶析出，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是銅（或Cu）．
（4）操作③中使用無水酒精洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是AB（填字母）．
A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗    B．酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性來分析；
（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應的過程來分析；
（3）趨熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵水解析出晶體；銅不會和硫酸反應，所以可以過濾出來；
（4）硫酸亞鐵難溶于酒精可知．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7；故填：＞；
（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解，水解過程是吸熱反應過程，趨熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵水解析出晶體，防止過濾時溶液溫度降低硫酸亞鐵結晶析出，加入稀硫酸后，鐵可以和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但銅不會和硫酸反應，因此銅就被過濾出來；故答案為：防止過濾時溶液溫度降低硫酸亞鐵結晶析出；銅（或Cu）；
（4）硫酸亞鐵溶于水不溶于酒精，用A方法洗滌硫酸亞鐵晶體損失較多，可用酒精洗滌，酒精又易揮發(fā)，能得到大量的純凈的硫酸亞鐵晶體，故答案：AB．

點評 通過這個題培養(yǎng)學生觀察視圖的能力，以及比較分析的能力．本題考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，從中抽取有用的信息，結合已有的知識進行．本題是一道實驗探究題，能較好的考查學生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．