【題目】為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分,某同學設計了如下實驗:
請回答下列問題(第②問填寫一組即可):
經(jīng)分析,原溶液中的雜質(zhì)可能由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可能是:
①若原溶液中的雜質(zhì)由一種物質(zhì)組成,則該雜質(zhì)是___________________;
②若原溶液中的雜質(zhì)由兩種物質(zhì)組成,則該雜質(zhì)是_________、__________;
③若原溶液中的雜質(zhì)由三種物質(zhì)組成,則該雜質(zhì)是________、________、______。
【答案】 CaCl2 CaCl2 NaCl或Ca(NO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 NaCl
【解析】由A與稀硝酸作用,A不溶解;A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子;由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉,B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子;由原溶液中存在硝酸,說明原溶液中一定沒有碳酸根離子;通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子,可能含有鈉離子和硝酸根離子;因此組成雜質(zhì)的物質(zhì)最多有三種,即:CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl;根據(jù)題設條件和這一推論,結(jié)合新的要求,可以得出如下答案:①只含一種雜質(zhì)時,該雜質(zhì)一定是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的氯化鈣;②雜質(zhì)由兩種物質(zhì)組成時,只要兩物質(zhì)中含有鈣離子和氯離子且離子間不發(fā)生反應時的組成均為本題的答案,即:CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2;③雜質(zhì)由三種物質(zhì)組成時,只要三物質(zhì)中含有鈣離子和氯離子且離子間不發(fā)生反應時的組成均為本題的答案,即:CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為“21世紀的金屬”。
(1)圖1是鈦元素在周期表中的信息,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為___________。
(2)圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象,則這三種金屬的活動性由大到小的順序是___。
(3)下圖是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的工藝流程:
①反應Ⅰ的化學方程式為:2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X,則X的化學式為_____________。
②反應Ⅱ的化學方程式是______________。
③該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì) 有鎂和___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為A~G(初中常見物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關系,其中A是天然氣的主要成分。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出A 的化學式:________,其常見用途為_________________(任寫一條)。
(2)反應①的現(xiàn)象為________________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式 _________________________,該反應屬于_________反應(填基本反應類型)。
(1)寫出反應③的化學方程式 ___________________________________。
(2)Na2O與CaO的化學性質(zhì)相似,下列物質(zhì)中______________(填標號)能與Na2O發(fā)生化學反應。
a.Mg b.N2 c.稀鹽酸 d.NaCl固體
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。請回答相關問題。
(1)用36.5%的濃鹽酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需要加入__________mL水(水的密度1g/cm3)。
(2)向12g大理石中加入50g 14.6%的稀鹽酸充分反應后,不再有氣泡產(chǎn)生,求:
①最終產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少__________?
②大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成,向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示,則該溶液是 ( )
A. 硫酸鐵、硝酸鐵 B. 硫酸、氯化鐵 C. 鹽酸、氯化鐵 D. 鹽酸、硫酸鐵
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為__________;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3∶4,則該反應生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________ g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學方程式回答下列問題:
(1)碳在空氣中不充分燃燒:______________________________
(2)工業(yè)上用一氧化碳和氧化鐵(Fe2O3)反應制取金屬鐵:_________________
(3)煤爐口看到發(fā)出藍色火焰:_________________________________
(4)二氧化碳通過熾熱的碳層生成一氧化碳_____________________________
(5)碳酸鈉與稀鹽酸反應:_____________________________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在下定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5
D.該反應中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4
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