Question

18．（1）實驗室現有質量分數為98%（密度：1.84g/cm³）的濃硫酸，欲將這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸184g，需要這種濃硫酸體積為20mL；
（2）實驗小組的同學用稀釋后的硫酸溶液測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數，他們取了10g黃銅粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質量與所加稀硫酸質量之間的變化關系如圖所示，求：
①m的數值為1.2；
②黃銅中銅的質量分數（要用解答過程）

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，由生成氫氣質量與所加稀硫酸質量之間的變化關系圖，前恰好完全反應時，消耗稀硫酸的質量為30g，由反應的化學方程式，列式計算出生成氫氣的質量、參加反應的鋅的質量，進而計算出黃銅中銅的質量分數．

解答 解：（1）設需要這種濃硫酸體積x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則184g×19.6%=1.84g/cm³×x×98% x=20cm³=20mL．
（2）設生成氫氣的質量為x，參加反應的鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
y 30g×19.6%   x
①$\frac{98}{2}=\frac{30g×19.6%}{x}$       x=1.2g
②$\frac{65}{98}=\frac{y}{30g×19.6%}$       y=3.9g
黃銅中銅的質量分數為$\frac{10g-3.9g}{10g}$×100%=61%．
答：（1）需要這種濃硫酸20mL；（2）①1.2；②黃銅中銅的質量分數為61%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．