【題目】學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,小華同學(xué)做了如圖甲和圖乙的兩個實驗.
(1)甲實驗恰好反應(yīng)完全時,溶液中新生成的溶質(zhì)是(填化學(xué)式);
(2)取乙反應(yīng)后的溶液100克,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液,如圖丙所示,溶液pH的變化如圖丁所示.求: ①與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為;
②該100克溶液中,CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?
【答案】
(1)CaCl2
(2)40;a﹣b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),b﹣c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng),所以可以確定和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的溶液的質(zhì)量為80g﹣40g=40g,所含溶質(zhì)為40g×26.5%=10.6g設(shè)含有的氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+ | CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
106 | 111 |
10.6g | x |
=
x=11.1g
該100克溶液中,CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%
【解析】解:(1)由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,所以恰好完全反應(yīng)時,溶液中新生成的溶質(zhì)為氯化鈣,其化學(xué)式為CaCl2;(要求書寫的是新生成的溶質(zhì),否則就還含有酚酞)
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.
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