Question

某興趣小組對硫酸廠排放的廢水中硫酸含量進(jìn)行檢測：
（1）配制溶液：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固體     g，水     ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品98g，恰好與配制的20gNaOH溶液完全反應(yīng)，試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

（1）0.8g；19.2ml       （2）1%。

解析試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)×100%，求出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝20g×4%＝0.8g，所以溶劑質(zhì)量為：20g－0.8g＝19.2g，故需水的體積為＝19.2ml，故需水19.2ml。
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量＝20g×4%＝0.8g
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x       0.8g
＝
X＝0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝1%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。
考點：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算