Question

5．某同學(xué)要用含CaCO₃80%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標準狀況下的二氧化碳氣體．己知標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為：1.98g/L．假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，計算該同學(xué)最少需要準備多少克大理石．

Answer 1

分析 實驗室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定反應(yīng)中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，利用這種質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳質(zhì)量可求得碳酸鈣質(zhì)量．

解答 解：1000mL=1L
設(shè)需要含碳酸鈣80%的大理石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
x×80%                        1L×1.98g/L
$\frac{100}{x×80%}=\frac{44}{1L×1.98g/L}$
x=5.625g
答：該同學(xué)最少需要準備5.625克大理石．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)去掉雜質(zhì)方能代入化學(xué)方程式進行計算．