Question

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是

 

（填化學式）；
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

 

發(fā)生了化學反應．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是

 

；
（3）已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式

 

；
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

 

．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要溶質的質量分數(shù)為38%的濃鹽酸

 

g（計算結果請保留至0.1g）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是

 

．
（5）某化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是

 

；   
②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式

 

；
③濾液中溶質的組成可能是

 

（寫出一種情況即可）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵進行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹實質是鐵和空氣中的氧氣、水共同作用的結果，只要控制其中的一個條件就可以防銹進行分析；
（3）①根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
②根據(jù)各物質之間的反應進行分析；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量相等，以及稀釋溶液需要的儀器進行分析；
（5）①根據(jù)過濾可以把不溶于水的物質除去進行分析；
②根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
③根據(jù)鋅過量，濾液是硫酸鋅溶液，鋅不足，濾液是硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液進行分析．

解答：解：（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，化學式為：Fe；
（2）鐵生銹實質是鐵和空氣中的氧氣、水共同作用的結果，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是：刷漆；
（3）①鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②鐵會與硫酸銅溶液反應，鐵比銅活潑，鎂會與硫酸錳溶液反應，鎂比錳活潑，錳會與硫酸亞鐵反應，錳比鐵活潑，所以Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg、Mn、Fe、Cu；
（4）設需要溶質的質量分數(shù)為38%的濃鹽酸為x，
38%×x═10%×200g
     x=52.6g
實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒和膠頭滴管、玻璃棒；
（5））①經(jīng)過操作Ⅰ后得到了固體和液體，所以Ⅰ中的操作名稱是：過濾；    
②如果鋅過量，則濾渣中含有鐵和鋅，如果鋅不足，則濾渣中只含有鐵，因此Ⅱ中一定發(fā)生反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
③如果鋅過量，則濾液是硫酸鋅溶液，如果鋅不足，則濾液是硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）Fe；
（2）氧氣、水，刷漆；
（3）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg、Mn、Fe、Cu；
（4）52.6，玻璃棒；
（5）①過濾；
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
③硫酸鋅．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．