(2012?東城區(qū)二模)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g.計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù).(已知:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化銀的質(zhì)量,然后根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生成硝酸鈉的質(zhì)量,再依據(jù)關(guān)系式法求出鈉元素的質(zhì)量,再求原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:生成沉淀的質(zhì)量是:(28.7g+100g+134g)-234 g=28.7 g   
設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x 
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3     
58.5       143.5
x          28.7 g
58.5
x
=
 143.5
28.7 g

解得x=11.7g
則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量是 28.7g-11.7g=17g
設(shè)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是y,硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是z
NaCl~Na                 Na NO3 ~Na      
58.5    23               85      23         
11.7g   y                17g     z
58.5
11.7g
=
23
y
                  
85
17g
=
23
z

      y=4.6g                    z=4.6g        
所以原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是
4.6g+4.6g
28.7g
×100%≈32%
答:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是32%.
點評:掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性,并能根據(jù)題目所給信息細心分析解答是解題的關(guān)鍵.
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 K2MnO4+MnO2+O2↑)

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