Question

某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗：

（1）試驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是

 

，有沉淀生成的試管是

 

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（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式

 

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（3）試驗后謀試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的

 

后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

 

．
（4）試驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向過濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式：

 

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（5）試驗后謀試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反映的化學方程式

 

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Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；根據(jù)反應后產(chǎn)物中有沉淀生成的實驗考慮；
（2）無明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應；
（3）由紅色變?yōu)樗{色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象；
（4）反應后有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中必須含有碳酸根離子；
（5）無色溶液，排除A、B、C、E、G、H六支．因為加了足量碳酸鈉溶液，根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的，所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，反應過程中無明顯現(xiàn)象；
化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能．該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（5）分析各反應生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應不反應，最初發(fā)生反映的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）BD，GH；
（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）NaOH溶液；紫色石蕊試液；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題容易出錯的地方是第（4）小題，濾液中的溶質(zhì)是往往忽略過量的碳酸鈉，否則加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，有的同學可能寫上了碳酸鈉，而忽略了反應產(chǎn)生的氫氧化鈉．