Question

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用其導(dǎo)熱性的是

 

（填字母）．

（2）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是

 

．
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因

 

，屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．
（5）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從鐵做炊具是利用鐵具有導(dǎo)熱性去分析；
（2）從赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳去分析；
（3）從鐵接觸到氧氣和水分就會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)形成鐵銹去分析；
（4）從鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，是因?yàn)殍F能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅屬于置換反應(yīng)去分析；
（5）從將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，由于在金屬活動(dòng)順序表中鐵在銅在前面，在鋁的后面，所以鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，和硫酸鋁不反應(yīng)，如果鐵不足，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋁、硫酸亞鐵和沒有參加反應(yīng)的硫酸銅溶液；如果鐵的量充足，則硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)就只有硫酸亞鐵和硫酸鋁去分析．

解答：解：（1）A、鐵錘是利用了鐵的硬度；故錯(cuò)誤；
B、鐵做炊具是利用鐵具有導(dǎo)熱性，所以食品放在鐵鍋里可以做熟；故正確；
C、鐵可以做鐵絲主要利用了鐵的延展性；故錯(cuò)誤；
故答案為B；
（2）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵接觸到氧氣和水分就會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)形成鐵銹；故答案為：鐵和氧氣、水分接觸；
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，是因?yàn)殍F能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；由于是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     置換；
（5）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，由于在金屬活動(dòng)順序表中鐵在銅在前面，在鋁的后面，所以鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；和硫酸鋁不反應(yīng)，如果鐵不足，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋁、硫酸亞鐵和沒有參加反應(yīng)的硫酸銅溶液；如果鐵的量充足，則硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)就只有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為：一定有硫酸鋁、硫酸亞鐵可能含有硫酸銅．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬的性質(zhì)的掌握情況，熟記和會(huì)用金屬活動(dòng)順序表是解決本題的關(guān)鍵．