8.1g氧化鋅固體放入100克稀硫酸中，恰好完全反應生成硫酸鋅和水．試計算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
③反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：根據(jù)氧化鋅與稀硫酸反應的方程式，由氧化鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81   98   161
8.1g  x    y
81
8.1g
=
98
x
=
161
y

解得：x=9.8g  y=16.1g
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
9.8g
100g
×100%=9.8%
③反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
16.1g
8.1g+100g
×100%≈14.9%
答：①可生成硫酸鋅16.1g；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%；③反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%．
點評：本題屬于化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算，難度不大，平時應加強聯(lián)系，提高計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，一懸掛銅球浸沒在溶液A中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往溶液A中投入固體B，待充分反應后（液體體積變化忽略不計），銅球所受的拉力變大的是（　　）
A、溶液A為稀硫酸，固體B為氧化銅
B、溶液A為硫酸銅溶液，固體B為氫氧化鈉
C、溶液A為氯化鈣溶液，固體B為碳酸鈉
D、溶液A為鹽酸，固體B為銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學通過實驗測定泰山大理石中碳酸鈣的含量．具體做法是：將過量稀鹽酸加入到6g大理石碎屑中（大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖所示．每3分鐘讀取一次電子秤的示數(shù)，數(shù)據(jù)見下表：
時間/分0369121215
反應后質(zhì)量/克106105.2104.2104.0103.8103.8103.8
試回答下列問題：
（1）結合表格分析，6g大理石與足量的鹽酸反應生成二氧化碳最多是
 
g．
（2）計算泰山大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖，A，B分別是某粒子的結構示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）A表示的是氯原子的結構示意圖，則X=
 
，該元素在化學反應中易
 
（填“失去”或“得到”）電子形成
 
（填“陰離子”或“陽離子”）．
（2）若B表示的是帶兩個單位的負電荷的陰離子，則該離子符號是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

草甘膦（C3H8NO5P）是一種常見除草劑，下列關于其敘述正確的是（　�。�
A、草甘膦屬于氧化物
B、草甘膦由5種元素組成
C、草甘膦中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：8
D、草甘膦中質(zhì)量分數(shù)最大的是氫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)下列事實寫出化學方程式．
（1）實驗室用鋅粒制取氫氣：
 
．
（2）用紅磷除去氮氣中少量的氧氣：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種氧化物，A常溫下為液體；甲、乙、丙、丁是四種物質(zhì)，他們之間有如圖所示的關系：
（1）據(jù)此推斷甲、B的化學式：甲
 
B
 

（2）寫出A分解的而化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

二氧化錫（SnO2）可用作液晶原件電極，其中氧元素為-2價，下列有關二氧化錫的說法不正確的是（　�。�
A、屬于氧化物
B、錫元素的化合價為+4
C、含有氧分子
D、具有導電性

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質(zhì)不需要通過化學變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　　）
A、穩(wěn)定性B、還原性
C、助燃性D、延展性

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