Question

21、舉例來證明下列結(jié)論是錯誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣

銅和酸不反應

．
（2）生成沉淀的反應一定是復分解反應

Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大

Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高都會減小

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應．
（2）復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應．生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種．生成沉淀的反應不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復分解反應．
（3）大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．

解答：解：（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，氫后面的金屬就不能，如銅，銀等．
（2）復分解反應要求兩種化合物相互交換成分，生成沉淀的反應不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復分解反應．
如二氧化碳和石灰水反應就不是復分解反應．
（3）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大，但也有少數(shù)減小的情況．如 Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高會減�。�
答案：（1） 銅和酸不反應．
（2）Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3） Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高都會減小．

點評：本題讓同學們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學會多角度的分析問題．