Question

（2013?新疆）在回收家電廢品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定樣品中銅的含量時(shí)，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.2

g．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g-129.8g=0.2g；
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

  解得：x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-6.5g

25g

×100%=74%
故答為：（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．