Question

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖Ⅰ所示．常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示．

（1）t₁℃時，乙物質的飽和溶液的溶質質量分數

 

25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度

 

乙物質的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
（3）若甲中含有少量的雜質乙，可采用

 

方法提純甲．（填“蒸發(fā)結晶”、“降溫結晶”之一）
（4）在圖Ⅱ實驗中看到的實驗現象是甲試管中固體增多，乙兩試管里固體減少．請你對此現象作出解釋．

 

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Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%計算解答；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，據此分析提純物質的方法；
（4）據甲、乙的溶解度隨溫度變化分析析出晶體的情況，向燒杯中加入冰水溶液溫度降低．

解答：解：（1）t₁℃時乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，據飽和溶液溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：乙物質的飽和溶液的溶質質量分數是

25g

125g

×100%＜25%；
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度曲線和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量的雜質乙，可采用降溫結晶的方法提純甲；
（4）圖Ⅱ實驗中看到的實驗現象是甲試管中固體增多，乙兩試管里固體減少，是因為向燒杯中加入冰水溶液溫度降低，溫度降低，甲物質的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質的溶解度增大，固體減少；
故答案為：（1）＜；
（2）=；
（3）降溫結晶；
（4）溫度降低，甲物質的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質的溶解度增大，固體減少．

點評：飽和溶液溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，并能結合溶解度曲線和題意靈活解答．