Question

3．在測(cè)定一瓶氯化鈉和碳酸鈉混合物時(shí)，做如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式是$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是22：53；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮溶劑損失，將所得溶液蒸發(fā)15g水，發(fā)現(xiàn)無晶體析出．此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．

解答 解：（1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                      100       117
 x                         10g        y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$，
x=10.6g
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比：（15g-10.6g）：10.6g=22：53；
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+（15g-10.6g）}{15g+50g+60g-10g-15g}×100%$=16.1%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$；（3）22：53；（4）16.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．