Question

36、有一包白色粉末可能由Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂，NaCl中的一種或幾種組成．做實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象：
（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液．
（2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出．
（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．
試推斷：該粉末一定含有

CaCO₃

和

BaCl₂

，一定不含有

Na₂SO₄

，可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀，利用這些物質(zhì)的性質(zhì)，仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：根據(jù)（1）的現(xiàn)象可以知道在該混合物中能夠產(chǎn)生的沉淀為：碳酸鈣以及硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而實(shí)驗(yàn)（2）中加入稀硝酸后沉淀溶解并有氣體放出，而硫酸鋇不溶于水也不溶于稀硝酸，所以說(shuō)明該白色固體為碳酸鈣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）向（1）中的濾液中加入稀硫酸后生成了白色沉淀，能夠和硫酸反應(yīng)生成沉淀的只有氯化鋇，綜上分析可以得出該粉末中一定含有碳酸鈣和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，由于所描述的現(xiàn)象中沒有涉及到氯化鈉，所以該物質(zhì)中可能含有氯化鈉．
故答案為：CaCO₃；BaCl₂；Na₂SO₄；NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，對(duì)于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學(xué)特性找準(zhǔn)突破口，然后順藤摸瓜將各物質(zhì)一一推出，然后進(jìn)行解答．