Question

為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質量石灰石粉未與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質不與酸反應也不溶于水），過濾，洗滌、干燥后稱量濾渣質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

樣品的質量/g	濾渣的質量/g
3.6	0.4

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

 

（精確到0.1%）
（2）實驗室用10克這樣的石灰石與足量稀鹽酸反應理論上可制得多少二氧化碳？（計算結果精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應樣品中除去濾渣即是反應的碳酸鈣質量，以此為突破口對相關的量進行計算即可；

解答：解：
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知3.6g樣品中含有的碳酸鈣質量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

3.2g

3.6g

×100%≈89%；
（2）設可制得二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×89%              x

100

10×89%

=

44

x

x≈3.9g
故答案為：（1）89%；（2）理論上能制得二氧化碳的質量為3.9g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化學方程式中帶入的物質的質量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉化關系；