【題目】一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度,作出如下猜想:可能部分變質(zhì),固體是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部變質(zhì),固體是Na2CO3

(1)首先對固體的成分進行確定.取少量固體于試管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置后取上層清液,再加入CuSO4 溶液,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀.根據(jù)實驗現(xiàn)象,可確定該固體是 ;

(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,直至過量,得到數(shù)據(jù)如下表:

樣品質(zhì)量

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

10.6克

148.5克

146.3克

計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

(3)有圖可以判斷,在該樣品溶液中加入稀鹽酸,首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是

【答案】(1)NaOH和 Na2CO3的混合物

(2)二氧化碳質(zhì)量2.2克,碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)50%;

(3)氫氧化鈉.

【解析】(1)根據(jù)題意知,該固體溶液中含有CO32﹣和OH,所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物;

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量,其質(zhì)量為:148.5g﹣146.3g=2.2g;

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

=

解得:x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%;

答:該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為50%;

(3)根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系圖可知,在一開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產(chǎn)生,說明此時所加稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng).

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A.該溶液中含有硫酸或鹽酸,也可能兩種酸同時含有

B.該溶液中不可能含碳酸鈉

C.該溶液是否含氯化銅不能確定

D.該溶液的組成只可能有一種情況

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【題目】


1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量(g

100

100

100

100

剩余固體質(zhì)量(g

87

74

67.5

67.5

1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g,其成分為

A.銅 B.鋅 C.銅和鋅

2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比mm

3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖

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D.構(gòu)成它們的原子大小不同

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