Question

18．將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求，
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）固體殘余物中含有什么物質(zhì)？
（3）質(zhì)量各為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出氯酸鉀的質(zhì)量，最后計算出氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的固體的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量，因此氧氣的質(zhì)量=3g+1g-3.04g=0.96g；
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以固體殘余物中含有二氧化錳、氯化鉀，還可能含有未分解的氯酸鉀；
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量是y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149   96
                        y   0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{y}{0.96g}$
解得  y=1.49g
∵化學(xué)反應(yīng)前后催化劑（二氧化錳）的質(zhì)量保持不變．
∴殘余物中還含有氯酸鉀，氯酸鉀的質(zhì)量=3.04g-1.49g-1g=0.55g
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；固體殘余物中含有氯化鉀、二氧化錳和剩余的氯酸鉀；其中二氧化錳1g，剩余氯酸鉀0.55g，和生成的氯化鉀1.49g．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，并注意：反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不變．