Question

A物質9.2g在氧氣中完全燃燒生成了二氧化碳17.6g和10.8g水，求A中各元素的質量比．

Answer 1

解：①A中的C的質量為：17.6g×=4.8g；
②A中的H的質量為：10.8g×=1.2g；
③A中的O的質量為：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g；
④A中的C、H、O的質量比為：4.8g：1.2g：3.2g=12：3：8．
答：A中各元素的質量比為12：3：8．
分析：①根據(jù)二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)和二氧化碳的質量可以計算出生成物中碳的質量，也就是A物質中碳的質量；
②根據(jù)水中氫元素的質量分數(shù)和水的質量可以計算出生成物中氫的質量，也就是A物質中氫的質量；
③根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此A物質質量-氫的質量-碳的質量=A物質中氧的質量．然后計算出各元素的質量比即可．
點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律和化學式以及元素的質量分數(shù)進行計算的能力．