Question

16．電解水時，取198g的水和2g的硫酸鈉，配制成溶液．通電一段時間后，生成氫氣4g．
（1）通電前硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%；
（2）實驗結(jié)束后硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）有多少克水發(fā)生了分解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算；
（2）電解水的過程中，硫酸鈉的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)的水的質(zhì)量．

解答 解：（1）硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2g}{198g+2g}×100%$=1%；故填：1%；
（2）電解水時，硫酸鈉不參加反應(yīng)，隨著水的減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大．故填：變大；
（3）設(shè)發(fā)生分解的水的質(zhì)量為x
 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
  36               4
  x                 4g
$\frac{36}{x}=\frac{4}{4g}$
x=36g
答：發(fā)生分解的水的質(zhì)量為36g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．