Question

6．在實驗室將25克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）放入盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應．求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到1%）

Answer 1

分析 由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應，所以可根據(jù)反應的化學方程式，用生成HCl的質(zhì)量來求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應后溶液質(zhì)量，即得到反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應后溶液質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答 解：100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：100g×14.6%=14.6g
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
x   14.6g   y     z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$ 
x=20g，y=22.2g，z=8.8g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應的化學方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準確．